Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.
.
Materia másica
Los constituyentes básicos de la
materia másica conocida son los
fermiones como los "quarks"
(púrpura) y "leptones" (verde). Los
bosones (rojo) son "materia
no-másica".
La materia
másica está jerárquicamente organizada en
varios niveles y subniveles. La materia
másica puede
ser estudiada desde los puntos de vista
macroscópico y
microscópico
Cuando las condiciones de temperatura
lo
permite la materia se encuentra
condensada.
Nivel microscópico
Este nivel les permiten descomponer
los átomos en constituyentes aún más elementales,
que sería el siguiente nivel son:
• Electrones: partículas leptónicas con
carga eléctrica negativa.
• Protones: partículas bariónicas con
carga eléctrica positiva.
• Neutrones: partículas bariónicas sin
carga eléctrica (pero con momento magnético).
Así por ejemplo virtualmente los
bariones del núcleo (protones y neutrones) se mantienen unidos
gracias a un campo escalar formado por
piones (bosones de espín cero). E igualmente los protones y neutrones, sabemos que no son partículas elementales, sino que
tienen constituyentes de menor nivel que llamamos quarks (que a su vez se mantienen unidos mediante el
intercambio de gluones virtuales).
Nivel macroscópico
Macroscópicamente, la materia másica se
presenta en las condiciones imperantes en el sistema solar, en uno de cuatro estados de agregación molecular: sólido,
líquido, gaseoso y plasma. De acuerdo con la teoría cinética
Debido a esto presentan energía
cinética que tiende a separarlas, pero también tienen una energía potencial que tiende a juntarlas. Por lo tanto el
estado físico de una sustancia puede ser:
• Sólido: si la energía cinética es
menor que la potencial.
• Líquido: si la energía cinética y
potencial son aproximadamente iguales.
• Gaseoso: si la energía cinética es
mayor que la potencial.
• Plasma: si la energía cinética es tal
que los electrones tienen una energía total positiva.
Bajo ciertas condiciones puede
encontrarse materia másica en otros estados físicos, como el condensado de
Bose-Einstein o el condensado
fermiónico.
• La materia es la causa de la gravedad
o gravitación, que consiste en la atracción que actúa siempre entre objetos materiales aunque estén separados por grandes
distancias.
Materia no-másica
Una gran parte de la energía del
universo corresponde a formas de materia formada por partículas o campos que no presentan masa, como la luz y la radiación
electromagnética, las dos formada por fotones sin masa. Junto con estas partículas no másicas, se postula la existencia de
otras partículas como el gravitón, el fotino y el gravitino, que serían todas ellas partículas sin masa aunque contribuyen
a la energía total del universo.
Propiedades de la materia ordinaria
Propiedades generales
Tal es el caso de la masa, peso, volumen, la inercia, la energía,
impenetrabilidad, porosidad, divisibilidad, elasticidad, maleabilidad,
tenacidad y dureza entre otras.
Propiedades características
Permiten distinguir una sustancia de
otra. También reciben el nombre de propiedades intensivas porque su valor es independiente
de la cantidad de materia. Las propiedades características se clasifican en:
Físicas
Es el caso de la densidad, el punto de
fusión, el punto de ebullición, el coeficiente de solubilidad, el índice de
refracción, el módulo de Young y las propiedades organolépticas.
Químicas
Están constituidas por el
comportamiento de las sustancias al combinarse con otras, y los cambios con su
estructura íntima como consecuencia de los efectos de diferentes clases de
energía.
Ejemplos:
• corrosividad de ácidos
• poder calorífico
• acidez
• reactividad
1.2
Sustancias puras elementos compuestos
Las sustancias puras pueden ser elementos (sustancias
simples) o compuestos
(Sustancias compuestas).
Los
elementos están formados de un solo tipo de átomos, mientras que los
compuestos
Estén formado más de un tipo y no se pueden descomponer
por descubrimientos qui-
Micos en otras sustancias puras.
Cuando se unen sustancias puras estas pueden mezclarse,
si las sustancias conservan
Su identidad y sus propiedades, o puede cambiarse y
formar nuevas sustancias lo cual
Implica un cambio químico.
Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que la
caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las
sustancias puras pueden ser elementos o compuestos
Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más
simples por métodos químicos
Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden
descomponerse en otras más simples.
Por ejemplo el agua es un compuesto químico que se puede
descomponer en dos gases (hidrógeno y oxígeno) al pasar por ella una corriente
eléctrica
Por ejemplo, el oxígeno y el hidrógeno obtenidos al
descomponer el agua no se pueden descomponer en ninguna otra sustancia, son
elementos químicos.
Las respuestas
que te han dado no son, bajo mi punto de vista, totalmente satisfactorias.
Un elemento es cualquier sustancia compuesta por un único tipo de átomos, independiente de si se encuentra en la naturaleza o en vaso de precipitados en un laboratorio. No puede dividirse químicamente en otras sustancias más simples.
Un elemento es cualquier sustancia compuesta por un único tipo de átomos, independiente de si se encuentra en la naturaleza o en vaso de precipitados en un laboratorio. No puede dividirse químicamente en otras sustancias más simples.
Un compuesto es cualquier sustancia formada por dos o más átomos de distintos
elementos unidos entre sí mediante enlaces químicos. Generalmente presentan una
relación entre los átomos diferentes que se mantiene constante (por ejemplo, en
el agua siempre hay dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno) Puede
dividirse químicamente en los elementos que
Que lo forman.
Un elemento es
una sustancia la cual se encuentra en la naturaleza y tiene propiedades físicas
y químicas únicas, está en su mínima composición (es decir, que no puede
descomponerse por una reacción química), como el carbono, el nitrógeno, el
oxigeno, el hidrogeno, etc. etc. etc. (la tabla periódica).
Un compuesto es una sustancia que esta formada por la unión de DOS o MÁS elementos como por ejemplo: el agua (H2O) que esta compuesta por dos átomos de hidrogeno y una de oxigeno. (Esta si puede ser descompuesta en ""elementos" más simples por una reacción química, en dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno.
Un compuesto es una sustancia que esta formada por la unión de DOS o MÁS elementos como por ejemplo: el agua (H2O) que esta compuesta por dos átomos de hidrogeno y una de oxigeno. (Esta si puede ser descompuesta en ""elementos" más simples por una reacción química, en dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno.
Un compuesto es
la combinación de dos o más elementos.
Un elemento es la sustancia pura sin contaminantes tal y como se encuentra en un estado básico en la naturaleza, la cual ya no se puede dividir en más sustancias.
Por eso existe la tabla periódica de elementos porque en ella se representan todas las sustancias básicas que existen en este planeta.
Un elemento es la sustancia pura sin contaminantes tal y como se encuentra en un estado básico en la naturaleza, la cual ya no se puede dividir en más sustancias.
Por eso existe la tabla periódica de elementos porque en ella se representan todas las sustancias básicas que existen en este planeta.
Dispersiones: La
dispersión de un sistema (porción de una solución que se toma para estudio), en el
que el cuerpo sólido,
líquido o gaseoso contiene, repartido de forma uniforme, otro cuerpo
constituido por partículas pequeñas. El aire, formado en su mayor parte por
oxigeno y nitrógeno, es un ejemplo de dispersión gaseosa. La niebla,
constituida por agua dispersa
en el aire, es un ejemplo de la dispersión liquida. El latón, es una aleación
de cobre y cinc, es una dispersión sólida.
Las dispersiones
pueden ser de dos tipos, según el tamaño de las partículas: suspensiones o
soluciones. Las suspensiones pueden se emulsiones o suspensiones coloidales.
Son emulsiones las suspensiones de un líquido en otro líquido; son suspensiones
coloidales las partículas sólidas y gaseosas suspendidas en un líquido o en un
gas.
Mezclas:
Es la reunión de dos o más sustancias
químicas en cualquier proporción, donde las propiedades de los
componentes se conservan, o sea no hay combinación química, son susceptibles a
la separación por medios mecánicos o físicos.
Casi todos los cuerpos materiales que nos
rodean son mezclas, por lo tanto es muy difícil encontrar sustancias
químicamente puras. Las
mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.
Estado sólido (cristalino): se puede decir que un sólido
cristalino podría ser el hielo, ya que este posee un ordenamiento estricto y
regular, es decir, que sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones
especificas, estos sólidos suelen tener superficies planas o caras que forman
ángulos definidos entre sí. Los sólidos cristalinos adoptan diferentes formas y
colores.
Estado vítreo: materiales amorfos tanto orgánicos
como inorgánicos, podemos definir aun vidrio como un liquido que ha perdido su
habilidad para fluir.
Gel:
Suspensión
coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman una especie
de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica.
Estado Líquido: Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma
hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.
Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del
recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los
átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.
El estado líquido presenta las
siguientes características:
§ Cohesión
menor.
§ Movimiento
energía cinética.
§ No poseen
forma definida.
§ Toma la
forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
§ En el
frío se contrae (exceptuando el agua).
§ Posee
fluidez a través de pequeños orificios.
§ Puede
presentar difusión.
§ Volumen
constante.
Cambio de estado
es el proceso mediante el cual las sustancias pasan de un estado de agregación
a otro. El estado físico depende de las fuerzas de cohesión que mantienen unidas
a las partículas. La modificación de la temperatura o de la presión modificará
dichas fuerzas de cohesión pudiendo provocar un cambio de estado.
El paso de un
estado de agregación más ordenado a otro más desordenado, donde las partículas
se mueven con más libertad entre sí, se denomina cambio de estado progresivo.
Cambios de
estado progresivos son:
Fusión: es el paso de sólido a líquido.
Ejemplo: el hielo a agua líquida se funde.
Vaporización: es el paso de líquido a gas. Ejemplo: el agua líquida pasa a vapor de agua evaporándose lentamente (secándose un recipiente o una superficie con agua) o al entrar en ebullición el líquido (hierve).
Vaporización: es el paso de líquido a gas. Ejemplo: el agua líquida pasa a vapor de agua evaporándose lentamente (secándose un recipiente o una superficie con agua) o al entrar en ebullición el líquido (hierve).
Volatilización: es el paso de sólido a gas.
Ejemplo: el azufre o el yodo sólidos al calentarlos pasan directamente a
gas.
El paso de un estado de agregación más desordenado a otro más ordenado se denomina cambio de estado regresivo.
El paso de un estado de agregación más desordenado a otro más ordenado se denomina cambio de estado regresivo.
Cambios de
estado regresivos son:
Condensación: es el paso de vapor a líquido.
Ejemplo: en los días fríos de invierno el vapor de agua de la atmósfera
se condensa en los cristales de la ventana que se encuentran fríos o en el
espejo del cuarto de baño. Condensan los vapores, como el vapor de agua, o el
de cloroformo. Los vapores condensan por enfriamiento o por compresión. En cambio
los gases, para pasar al estado líquido, primero deben ser enfriados hasta
cierta temperatura, llamada temperatura crítica, y luego deben ser
comprimidos. La temperatura crítica es por tanto ma temperatura por encima de
la cual es imposible licuar un gas. Cada gas tiene una temperatura crítica
determinada.
Solidificación: es el paso de líquido a sólido.
Ejemplo: el agua de una cubitera dentro del congelador se solidifica formando
cubitos de hielo.
Sublimación: es el paso de gas a sólido. Generalmente
se utiliza el término sublimación para referirse al ciclo completo de sólido a
vapor y nuevamente a sólido
Diferencias
entre Evaporación y Ebullición
El cambio de estado de líquido a gas se denomina vaporización. La vaporización puede tener lugar de dos formas:
1) A cualquier temperatura, el líquido pasa lentamente a estado gaseoso, el proceso se denomina evaporación. El paso es lento porque son las partículas que se encuentran en la superficie del líquido en contacto con la atmósfera las que se van escapando de la atracción de las demás partículas cuando adquieren suficiente energía para liberarse. Partículas del líquido que se encuentran en el interior no podrán recorrer demasiado antes de ser capturadas de nuevo por las partículas que la rodean.
2) A una
determinada temperatura determinada se produce el paso de líquido a gas en todo
el volumen del líquido el proceso se denomina ebullición. Cualquier
partícula del interior o de la superficie adquiere suficiente energía para
escapar de sus vecinas, la energía se la proporciona la fuente calorífica que
le ha llevado a dicha temperatura.
Por tanto, el cambio de estado denominado vaporización se puede producir de alguna de estas formas:
Por tanto, el cambio de estado denominado vaporización se puede producir de alguna de estas formas:
1) Por
evaporación que tiene lugar en la superficie del líquido, es lenta y a
cualquier temperatura, aunque aumenta la evaporación con la temperatura. Un
ejemplo lo tenemos con el agua que se extiende por el suelo o la ropa mojada
tendida, el proceso de secado es una evaporación del agua líquida. El agua
contenida en un vaso también termina por desaparecer (se evapora), aunque la
evaporación será mayor si aumentamos la superficie de contacto entre el agua y
la atmósfera (por ejemplo echando el contenido del vaso en un plato).
2) Por
ebullición que tiene lugar a una determinada temperatura (temperatura de
ebullición), es tumultuosa y tiene lugar en cualquier parte del líquido
(superficie o interior). El ejemplo lo tenemos en el agua, a medida que la
calentamos la evaporación aumenta y llega un momento en el que salen burbujas
de vapor de agua de cualquier parte del líquido y de forma tumultuosa
(desordenadamente).
1.6
Clasificación de las sustancias naturales por semejanzas en: propiedades
físicas y propiedades químicas
La materia presenta diversas propiedades que la caracterizan,
algunas de ellas identifican a
toda la materia, por ello se les llama propiedades
generales; otras, como las propiedades
particulares de la materia sólida, precisan ciertas
características de un grupo; y las que
determinan las diferencias entre una sustancia y otra se
llaman propiedades específicas.
Hay dos tipos de propiedades que presenta la Materia,
Propiedades Extensivas y
Propiedades Intensivas. Las Propiedades Extensivas
dependen de la cantidad de Materia,
por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía
potencial, calor, etc. Las Propiedades
Intensivas no dependen de la Cantidad de Materia y pueden
ser una relación de
propiedades, por ejemplo: Temperatura, Punto de Fusión,
Punto de Ebullición, Indice de 8
Refracción, Calor Específico, Densidad, Concentración,
etc. Las Propiedades Intensivas
pueden servir para identificar y caracterizar una
sustancia pura.
Propiedades específicas
Las propiedades que diferencian un tipo de materia de
otra se denominan específicas y se
clasifican en físicas y químicas.
Algunas de las propiedades físicas son: dureza,
tenacidad, maleabilidad, ductibilidad, punto
de fusión, punto de ebullición, las organolépticas y
densidad.
PROPIEDADES PARTICULARES:
Son las cualidades características de cada sustancia con
independencia de tamaño o forma
de la muestra. Ejemplo, el azucar y la sal son sólidos
cristalinos blancos. El primero es de
sabor dulce y se funde volviéndose marrón cuando se
calienta en un cazo, puede arder en el
fuego directo en contacto con el aire. La sal en cambio
se puede calentar a altas
temperaturas y no funde, desprendiendo un color
amarillento al contacto del fuego directo.
PROPIEDADES GENERALES: Son cualidades que no son
característica de la sustancia de
por si, ejemplo: El tamaño, la forma, la longitud, el
peso y la temperatura.
PROPIEDADES FISICAS:
Son aquellas que pueden ser observadas sin cambiar la
naturaleza de las sustancias
ejemplos: Color, olor, dureza, elasticidad, punto de
fusión y punto de ebullición.
PROPIEDADES QUÍMICAS: Son aquellas que se refieren a la
naturaleza intima de la
sustancia o a la manera de reaccionar con otra. Ejemplo:
La combustión del azufre para
producir anhídrido sulfuroso, la explosión producida al
quemar hidrogeno, la combustión de
un trozo de cinta de magnesio para producir óxido de
magnesio.
Teoría cuántica: Las bases de la teoría fueron sentadas
por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede
emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos.
Y también
existe el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner
Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud
simultáneamente la posición y el momento.
Con
la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y
moléculas, las reacciones entre ellos y sus consecuencias químicas.
Estructura atómica: Basada
en nociones probabilísticas y en el principio de incertidumbre, es heredera de
los viejos cuantos de Planck. Por ello se le conoce como mecánica cuántica. Con
la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y
moléculas, las reacciones entre ellos y sus consecuencias químicas. En
particular, podemos entender las regularidades que Mendeleyev plasmó en su
tabla periódica de los elementos químicos.
Los
químicos del siglo pasado sabían bien que el hidrógeno era el elemento más
ligero y que su átomo sería el más simple: en el modelo planetario un electrón
con carga e daría vueltas atraído eléctricamente por el primero de los núcleos,
el protón. La ecuación de la mecánica cuántica, llamada ecuación de
Schrödinger, puede resolverse en este caso y a su solución se le llama la
función de onda y, relacionada con la probabilidad de encontrar al electrón en
distintos puntos del espacio que rodea al protón.
Ruth Acela Mancillas Rosas
Jesus Sebastian
Julio Hernandez
Jesus Arnoldo Hernandez Cavazos
Aida Santiago
Presentacion from arnoldo14
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